介紹【環(huán)氧板】的表面張力

       這里進(jìn)一步 介紹環(huán)氧板。首先需要先知道兩個重要的做念，即環(huán)氧板和表面能。  易是對稱的。但在固體或液體中每個質(zhì)點(diǎn)周圍都存在力場。在固體或液體內(nèi)部.質(zhì)點(diǎn)力場

       受到體相內(nèi)相同物質(zhì)原子的作用，另一方面受到性質(zhì)不同的另一相物表面，質(zhì)點(diǎn)排列的周期重復(fù)性中斷,處于表面層質(zhì)點(diǎn)力揚(yáng)的對稱性被破壞，即方 面環(huán)氧板的作用，該作用力不能相互抵消,因而界面處分子會顯示出些獨(dú)特性質(zhì)。 材料表面原子受到體相內(nèi)相何物質(zhì)原子的作用力大于與之接觸的另一相物質(zhì)對其的作用力， 于是表面原子就沿著與表面平行的方向增大原子間的距離，總的結(jié)果相當(dāng)于有-種環(huán)氧板將表面原子間的距離擴(kuò)大了，稱此力為環(huán)氧板。不同材料(液體)的表面張力不同，這與分子間的作用力(包括色散、極性和氫鍵)大小有關(guān)。相互作用力大的物體,其環(huán)氧板高;相互作用力小的物體，其表面張力低。但不論表面張力大小，物體總是力圖減小其表面,以降低其表面能,使體系趨于穩(wěn)定。需要注意的是，表明張力不是-種力,其單位是N/m。

      表面能亦稱為表面自由能，系指環(huán)氧板比物體內(nèi)部原子具有的多余能量?；蛘哒f，表面層中或間相界面處的全部分子所具有的全部勢能的總和就叫表面能或界面能.印在恒溫恒樂務(wù)牛下便體偉質(zhì)可道地增加單位表面積引起系統(tǒng)自由能的增量，單位是J/mi.由于表面層而做功，此功為表面功。的分，現(xiàn)向內(nèi)部的力的作用，若要把分于從內(nèi)部到表面層去，環(huán)境就必須克成平萬用的質(zhì)，的事出壓力和國由不容。

     或面層中或兩相界面處的全部分子所具有的全部勢能的總和就叫表面能或界面能，即在恒壓條件下，使體系可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)自由能的增量，單位是J/m2。由于表的分子都受到指向內(nèi)部的力的作用，若要把分子從內(nèi)部移到表面層去，環(huán)境就必須克服:  面屋而做功，此功為表面功。  個力比表面自由能是保持體系的溫度、壓力和組成不變，可逆地增加單位表面積時G由能(函數(shù))的增加值，又稱其為比環(huán)氧板自由能(麗數(shù)),或簡稱為比表面能，用行bs自σ表示，單位為J/m’。

     力道在和技力學(xué)方法研究液體表面現(xiàn)象時果用的物理量，具有相同的量綱，卻又具有別是用具有環(huán)氧板表面自由能和比表面能三重含義,其中表面張力和表面自由能分別堤用物理意義。對于波體表面，表面張力等于表面能。對于固體表面，表面張力不等于表面能，。由于固體表面張力很小，固體的表面能數(shù)值大于環(huán)氧板。

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